题目内容

18．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．H2B．Na2SO4C．C2H5OHD．CO2

分析 根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．

解答 解：根据电解质的定义可知，硫酸钠溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸钠属于电解质；
氢气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，二氧化碳自身不发生电离属于非电解质，故选B．

点评 本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于CI2的物理性质考虑的是（　　）
A．向被污染的土壤洒石灰
B．向远离污染源的高处撤离
C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既是非氧化剂又是非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2F2+2H2O═4HF+O2↑          
④Cl2+H2O═HCl+HClO．
A．①②B．②③C．①③D．③④
6．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+；
②除去Cu2+；
③调节溶液的pH．
（2）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原．
（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）
13．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅
3．不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是（　　）
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl
10．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液+稀硫酸→生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-
7．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
8．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料冶炼铝，主要过程如下：
（1）将粉碎、筛选后的矿石溶解在浓烧碱溶液中，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接触面积，提高化学反应速率．
（2）通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）电解熔融氧化铝冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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