Question

13．R₂O₈^n-离子在一定条件下能把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（　　）

• A． n值为2
• B． 氧化产物与还原产物的物质的量比为2：5
• C． n值为3
• D． 氧化性R₂O₈^n-＞MnO₄^-

Answer 1

分析 先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值以及氧化产物与还原产物的物质的量关系，以此解答该题．

解答 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即R₂O₈^n-与Mn²⁺的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，解得：n=2，
由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：5，
反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性R₂O₈^n-＞MnO₄^-，
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力．