题目内容

6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．MnO4-

分析 加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．酸碱溶液中均不与钠离子反应，可大量共存，故A选；
B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；
C．酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不选；
D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
①电源A上的a为正极
②欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+，电极f上发生的反应为Zn2++2e-=Zn，槽中盛放的镀液可以是ZnSO4溶液．
17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
B．石灰水与过量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．FeCl2溶液中通入 C12：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-
14．下列有关物质的俗称，正确的是（　　）
A．Fe2O3--铁红B．SiO2--玛瑙C．Na2SiO3水玻璃D．NaHCO3--苏打
1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（　　）
选项实验现象由现象所得结论
A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl＞C
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
11．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障．下列处理方法不正确的是（　　）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．制取有毒气体时需在通风橱中进行
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．给试管中液体加热时试管口要避开人
18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列说法正确的是（　　）
A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动
D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1
17．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点然C（填“A”或“C”）处酒精灯．
（3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．
18．苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深蓝色溶液．
（1）Cu基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．
（2）1mol Ni（CO）4中含有σ键的数目为8mol或8×6.02×1023．
（3）SO42-中阴离子的空间构型是正四面体，与SO42-互为等电子体的分子为CCl4．（填化学式）
（4）NH3的沸点高于．（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是NH3分子间存在氢键．
（5）某白铜合金晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3：1．

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