题目内容
20．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，达到平衡后：（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）AB．
A．Cl2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．
分析 （1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
解答 解：A．通入氯气，平衡正向移动，HClO浓度增大，故A正确；
B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HClO和NaHCO3不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；
C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；
故答案为：AB；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl2+H2O?HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．
点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．
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5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示．
8．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．
（1）反应前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）达到平衡时速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H2的转化率为75%，CO2平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．
| t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
| n（H2）mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
（2）达到平衡时速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H2的转化率为75%，CO2平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．
15．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可逆反应的化学计量数数：a＞b+c | |
| B． | 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 | |
| C． | 达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大 | |
| D． | 达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大 |
5．
常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
| A． | （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 | B． | （a）甲＞乙，（b）甲=乙 | C． | （a）甲＜乙，（b）甲＞乙 | D． | （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |
9．
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0 | |
| B． | 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ） | |
| C． | 体系中c（CO2）：c（CO2，状态Ⅱ）＜3c（CO2，状态Ⅲ） | |
| D． | 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） |