Question

17．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-7 mol•L^-1，pH=2．

Answer 1

分析 根据向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸发生反应硫酸过量，生成硫酸钡沉淀，再由过量的硫酸根结合K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，计算混合后溶液中c（Ba²⁺），由溶液中的氢离子浓度计算pH．

解答 解：向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则过量的硫酸浓度为$\frac{0.01-0.009}{2}$=0.0005mol•L^-1，又K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，所以混合后溶液中c（Ba²⁺）=$\frac{1.1×10{\;}^{-10}}{0.0005}$=2.2×10^-7mol•L^-1，
因为反应前后没有消耗氢离子，所以混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{0.010×2}{2}$mol/L=0.01mol/L，所以pH=2；
故答案为：2.2×10^-7；2．

点评 本题考查难溶电解质的溶度积的计算以及pH值的计算，题目难度中等，注意溶液混合体积的变化．