题目内容
15．
如图所示，NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍（按相同质量计），电池反应为2Na（l）+S8（l）$?_{放电}^{充电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 | |
| B． | 放电时Na+向正极移动 | |
| C． | 充电时阳极反应式为8S-16e-═nS8 | |
| D． | 充电时钠极与外接电源的正极相连 |
分析 A、由于硫是绝缘体，故在外室填充石墨粉以保证良好的导电性；
B、在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
C、充电时阳极发生氧化反应；
D、充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连．
解答 解：A、由于硫是绝缘体，故在外室填充石墨粉以保证良好的导电性，A正确；
B、在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，B正确；
C、充电时阳极发生氧化反应，C正确；
D、充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连，D错．
故选D．
点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．戊醇的分子式为C5H120，若由戊烯与水发生加成反应生成戊醇，则生成的戊醇的结构最多有（不考虑立体异构 ）（ ）
| A． | 5种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
6．将1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq） | |
| B． | 若向滤液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，无明显现象 | |
| C． | 若向滤液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，会出现白色沉淀 | |
| D． | 若向滤液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，无明显现象 |
3．室温下，测得Ca（ClO）2溶液中c（ClO-）=0.1mol•L-1，下列判断中错误的是（ ）
| A． | 加水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大 | |
| B． | 溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-） | |
| D． | 若溶液的pH=l2，则c（ClO-）的水解百分率约为9.1% |
10．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 最终可生成0.2 mol NH3 | |
| C． | 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动 | |
| D． | 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡 |
20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.18mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）
| A． | 一定有乙烯 | B． | 一定没有乙烯 | C． | 一定有甲烷 | D． | 一定有乙烷 |
7．下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 | |
| B． | 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中 | |
| C． | 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 | |
| D． | 金属钠保存在煤油中 |
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH- | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |