Question

3．室温下，测得Ca（ClO）₂溶液中c（ClO^-）=0.1mol•L^-1，下列判断中错误的是（　　）

• A． 加水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
• B． 溶液中c（ClO^-）＞c（HClO）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 溶液中2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）
• D． 若溶液的pH=l2，则c（ClO^-）的水解百分率约为9.1%

Answer 1

分析 A．Ca（ClO）₂溶液中存在弱电解质酸根离子ClO^-的水解平衡，离子浓度越稀，水解程度越大；
B．根据酸根离子ClO^-水解平衡、水的电离平衡进行分析；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液中存在ClO^-、OH^-、Ca²⁺、H⁺；
D．根据ClO^-的水解百分率=$\frac{已经发生水解的次氯酸根离子}{次氯酸根离子的初始浓度}$×100%．

解答 解：A．Ca（ClO）₂溶液中弱电解质酸根离子ClO^-水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，离子浓度越稀，水解程度越大，稀释水解平衡向右移动，n（ClO^-）减小，而n（OH^-）增大，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故A正确；
B．Ca（ClO）₂溶液中存在ClO^-水解平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，所以c（OH^-）＞c（H⁺），存在水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，所以c（OH^-）＞c（HClO），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷所带的负电荷总数，即2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．若溶液的pH=l2，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，参加水解的ClO^-为0.01mol/L，室温下，测得Ca（ClO）₂溶液中c（ClO^-）=0.1mol/L，则原始浓度为：（0.01+0.1）=0.11mol/L，则c（ClO^-）的水解百分率约为$\frac{0.01}{0.11}$×100%≈9.1%，故D正确；
故选B．

点评 本题考查盐类水解、弱电解质的电离等，注意灵活应用水解平衡、电荷守恒，题目难度中等．