Question

9．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：BAl（OH）₃，DAlCl₃．
（2）五种化合物中难溶于水的是Al（OH）₃和A1₂O₃（填化学式）．
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→E：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，A中含钾元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，
故答案为：Al（OH）₃；AlCl₃；
（2）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，难溶于水的是Al（OH）₃和A1₂O₃，故答案为：Al（OH）₃和A1₂O₃；
（3）A→B的反应为AlO₂^-和Al（OH）₃的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→E的反应为Al（OH）₃和AlO₂^-的转化，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C→E的反应为A1₂O₃和AlO₂^-的转化，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点．