题目内容
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
| A、Na2CO3是碳酸盐 |
| B、Na2CO3是正盐 |
| C、Na2CO3是钠盐 |
| D、Na2CO3是碱 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
解答：
解：A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；
B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；
故选D．
B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（ ）
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下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
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| B、不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同 |
| C、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的 |
| D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O |
| D、过氧化钙固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的15.600g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（ ）
| 第1份 | 第2份 | |
| 混合物质量（g） | 9.2 | 18.4 |
| 反应后固体质量（g） | 8.3 | 15.6 |
| A、本次实验至少要进行6次称重 |
| B、第1份混合物中NaOH的质量分数更大 |
| C、根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数 |
| D、第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32 |
实验室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V（mL），纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是（ ）| A、此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-4mol?L-1 |
| B、此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol?L-1 |
| C、此实验最好选用酚酞试液（变色范围8.0～10.0）做指示剂 |
| D、当混合液pH=7时，溶液中c（HA）＞c（A-） |
在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
A、在蒸馏烧瓶中盛约
| ||
| B、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 | ||
| C、冷水从冷凝管下口进，上口出 | ||
| D、将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中 |