Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、32g氧气和28g CO和N₂的混合气体，含为原子数目相等
• B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸，H⁺的物质的量浓度相等
• C、在常温常压下，11.2L氯气的分子数为0.5N_A
• D、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合分子结构计算原子数；
B、盐酸是一元酸，硫酸是二元酸；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况1mol气体体积为22.4L；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，溶液体积大于1L．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合分子结构计算原子数，32g氧气物质的量=

32g

32g/mol

=1mol，CO和N₂的摩尔质量为28g/mol，28g CO和N₂的混合气体物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，氧气、CO和N₂的都是双原子分子含为原子数目相等，故A正确；
B、盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中H⁺的物质的量浓度的2倍，不相等，故B错误；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况1mol气体体积为22.4L，在常温常压下，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、40g NaOH固体计算氢氧化钠物质的量，n=

m

M

=1mol，溶液体积大于1L，把40g NaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度小于1mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．