Question

将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl₂）溶液中，发生反应的离子方程式为：Co²⁺（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd²⁺（aq）（aq表示溶液），如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是（　　）

• A、Cd作负极，Co作正极
• B、原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极
• C、根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极（甲池）移 动
• D、甲池中盛放的是CdCl₂溶液，乙池中盛放的是CoCl₂溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．失电子的金属作负极、发生还原反应的电极作正极；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
C．盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动；
D．含有Cd²⁺的溶液为负极区域电解质溶液，含有Co²⁺的溶液为正极区域电解质溶液．

解答： 解：A．反应Co²⁺（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd²⁺（aq）（aq表示溶液）中Co得电子发生还原反应，则Co作正极、Cd作负极，故A正确；
B．放电时，电子从负极Cd沿导线流向正极Co，故B正确；
C．盐桥中阳离子向正极极区域乙移动、阴离子向负极区域甲移动，故C错误；
D．甲中失电子发生氧化反应，电解质溶液为CdCl₂溶液，乙池中盛放的是CoCl₂溶液，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应及元素化合价变化是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．