题目内容

下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
A、Cl2与水反应
B、CO还原氧化铁
C、过氧化钠与CO2反应制O2
D、钠与水反应
考点：化学基本反应类型,氧化还原反应
专题：物质的性质和变化专题
分析：判断氧化还原反应的依据：是否有化合价的变化；置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，据此解答．
解答： 解：A．氯气和水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯元素化合价发生变化属于氧化还原反应，该反应生成物都是化合物不是置换反应，故A错误；
B．CO还原铁方程式：3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，碳元素化合价升高，铁元素化合价降低属于氧化还原反应，该反应中反应物都是化合物不是置换反应，故B错误；
C．过氧化钠与CO2反应制O2 方程式：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2，氧元素化合价发生变化是氧化还原反应，该反应中反应物都是化合物不是置换反应，故C错误；
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应、置换反应的判断，抓住两种反应的特征是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4； G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为
 
，周期表中F属于
 
区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为
 
；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
 

（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于
 
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙．常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为
 

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应．当丁、戊溶液以物质的量之比为1：4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
 

（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：
 

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是
 

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B、在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C、先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅
下列说法中不正确的是（　　）
A、在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA
B、1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
C、凡是溶于水能导电的化合物就是电解质
D、某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）
A、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
下列实验、现象与结论不一致的是（　　）
选项ABCD
实验
现象出现白色沉淀甲、乙中溶液均未变红苯中不褪色，甲苯在褪色溶液褪色
结论原溶液可能含Ag+或SiO32-氯水可能氧化SCN-甲苯中甲基易被氧化可证明分子中含碳碳双建
A、AB、BC、CD、D
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、32g氧气和28g CO和N2的混合气体，含为原子数目相等
B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸，H+的物质的量浓度相等
C、在常温常压下，11.2L氯气的分子数为0.5NA
D、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图甲：

信息提示：以下反应均在150℃发生
2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
 
．
（2）该制氢气技术的优点是
 
，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
 
 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图乙所示．计算0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
 
μmolh-1．

下列说法正确的是
 
．
A．H2S04分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C．v（O2）正=2v（SO2）逆，则该反应已经达到平衡
D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）写出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式K=
 
．在恒温恒容的密闭容器中发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，测得HI与H2的浓度随时间变化数据如下表：
请根据表格在下图画出c（H2）随时间变化的曲线图，并在图中标出交点的纵坐标．
时间（min） 0 2 4 6 8
c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
c（H2）mol?L-1 0
 
 
 
 

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