题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 ．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ；
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
考点：电解原理,粗盐提纯
专题：电化学专题
分析：（1）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠；
（2）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用NaOH除去镁离子；
（3）除杂试剂要求不引入新的杂质；
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（5）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（6）根据反应物和生成物写出反应方程式．
（2）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用NaOH除去镁离子；
（3）除杂试剂要求不引入新的杂质；
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（5）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（6）根据反应物和生成物写出反应方程式．
解答：
解：（1）电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂选择的原则是不引入难以除去的杂质离子；
a．Ba（OH）2 ，加入过量试剂可以除去硫酸根离子，过量氢氧根离子在最后加盐酸除去，故a符合；
b．Ba（NO3）2，加入过量试剂，硝酸根离子不能除去，引入杂质离子硝酸根，故b不符合；
c．BaCl2，加入过量试剂硫酸根离子全部沉淀，氯离子不是杂质离子，故c符合；
故选ac；
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（5）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（6）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
NaClO+H2↑，或2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂选择的原则是不引入难以除去的杂质离子；
a．Ba（OH）2 ，加入过量试剂可以除去硫酸根离子，过量氢氧根离子在最后加盐酸除去，故a符合；
b．Ba（NO3）2，加入过量试剂，硝酸根离子不能除去，引入杂质离子硝酸根，故b不符合；
c．BaCl2，加入过量试剂硫酸根离子全部沉淀，氯离子不是杂质离子，故c符合；
故选ac；
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（5）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（6）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
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故答案为：NaCl+H2O
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点评：本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．
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