题目内容
氨是重要的化工产品和化工原料．
（1）氨的电子式是 ．
（2）已知（如图）：
①合成氨的热化学方程式是 ．
②降低温度，该反应的化学平衡常数K ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是 ，A是 ．
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比[
]、水碳比[
]的变化关系．
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x1 ．
（1）氨的电子式是
（2）已知（如图）：
①合成氨的热化学方程式是
②降低温度，该反应的化学平衡常数K
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比[
| n(NH3) |
| n(CO2) |
| n(H2O) |
| n(CO2) |
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是
②测得B点氨的转化率为40%，则x1
考点：热化学方程式,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）书写氨气的电子式时不漏掉孤对电子对，电子式为
；
（2）①根据化学反应的实质书写热化学方程式，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
②正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
（3）电池正极发生还原反应，A是生成的氯化铵；
①依据反应转化率的大小分析，结合图象分析判断；
②根据氨气和二氧化碳的转化率之比求出x1．
；（2）①根据化学反应的实质书写热化学方程式，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
②正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
（3）电池正极发生还原反应，A是生成的氯化铵；
①依据反应转化率的大小分析，结合图象分析判断；
②根据氨气和二氧化碳的转化率之比求出x1．
解答：
解：（1）书写氨气的电子式时不漏掉孤对电子对，电子式为，故答案为；
（2）①依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，△H=+946kJ/mol+（+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol=-92.2kJ/mol，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量，写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
②正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以K值增大，故答案为：增大；
（3）电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，N2+8H++6e-=2NH4+，A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵，故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；氯化铵；
（4）氨碳比相同时曲线Ⅰ二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为Ⅲ，故答案为：Ⅲ；
由题意可知：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）
起始量 x1 1
变化量 2a a
即：
=40%，
=60%，则x1=3，
故答案为：3．
，故答案为；（2）①依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，△H=+946kJ/mol+（+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol=-92.2kJ/mol，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量，写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
②正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以K值增大，故答案为：增大；
（3）电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，N2+8H++6e-=2NH4+，A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵，故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；氯化铵；
（4）氨碳比相同时曲线Ⅰ二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为Ⅲ，故答案为：Ⅲ；
由题意可知：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）
起始量 x1 1
变化量 2a a
即：
| 2a |
| x1 |
| a |
| 1 |
故答案为：3．
点评：本题考查热化学方程式书写方法，图象分析和反应条件判断，信息应用能力，原电池电极反应书写的方法应用，题目难度较大．
练习册系列答案
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