Question

17．现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为8.3mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤       ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
②转移溶液后，小烧杯未洗涤       ⑤定容摇匀后液面下降再加水
③定容时俯视容量瓶刻度线         ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要需要浓盐酸的体积；溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（2）根据浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要需要浓盐酸的体积；
（3）配制过程中，溶解浓盐酸需要使用玻璃棒搅拌，转移溶液时需要使用玻璃棒引流；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小．

解答 解：（1）实验室没有90mL容量瓶，选择100mL容量瓶．配制100mL 1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：$\frac{1mol/L×0.1L}{12mol/L}$≈0.0083L=8.3mL，溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取一定体积的浓盐酸（需用10mL量筒），在烧杯中溶解（需100mL量筒量取水的体积），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、10mL量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑥⑦⑧；
（2）根据（1）计算所需浓盐酸的体积为：8.3mL，
故答案为：8.3；
（3）配制过程中，溶解浓盐酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速浓盐酸的溶解；转移溶液时，为了避免溶液流到容量瓶以外，应该使用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌、引流；
（4）①取用完浓盐酸的量筒未洗涤，量筒在设计该仪器时，已经考虑该误差不需要洗涤，所以无影响，故①不选；
②转移溶液后，小烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②选；
③定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故③不选；
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故④不选；
⑤定容摇匀后液面下降，是因为一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故⑤选；
⑥定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑥选；
故答案为：②⑤⑥．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．