Question

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

• A、上述信息可推知：T₁＜T₂
• B、T₁℃时，该反应的平衡常数K=

  9

  16

• C、T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N₂）：c （NO）不变
• D、T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据T₁时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T₂℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；
B、根据反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）平衡常数K=

c(CO2)c(N2)

c2(NO)

计算判断；
C、反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；
D、反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．

解答： 解：A、温度T₁时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n（N₂）=0.3mol，生成的n（CO₂）=0.3mol，温度T₂时，生成的n（CO₂）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T₁＜T₂，故A正确；
B、温度T₁，平衡时n（NO）=0.4mol，（N₂）=0.3mol，n（CO₂）=0.3mol，平衡常数K=

c(CO2)c(N2)

c2(NO)

=

0.3×0.3

0．42

=

9

16

，故B正确；
C、反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N₂）：c （NO）不变，故C正确；
D、反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．