题目内容
由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）欲使铁制品表面镀铜，应以 为阳极，电解质溶液为 ．
（2）以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为 ．
（1）欲使铁制品表面镀铜，应以
（2）以铂作阳极电解
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为可溶性的含有阳极金属元素的盐；
（2）以铂作阳极电解时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，什么阴极上氢离子放电．
（2）以铂作阳极电解时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，什么阴极上氢离子放电．
解答：
解：（1）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为可溶性的含有阳极金属元素的盐，所以铜作阳极、电解质为硫酸铜或氯化铜溶液，故答案为：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；
（2）以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，且溶液保持澄清，
故答案为：NaCl；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：NaCl；2NaCl+2H2O
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点评：本题考查了电解池原理及其应用，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| 1 |  | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
| ② | NO | NO2 | O2 | HNO3 | |
| ③ | CH2=CH2 | CH3-CH3 | HC≡CH | CH3CH2Cl | |
| ④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、②④ |
利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是（ ）| A、烧瓶中会出现白烟 |
| B、烧瓶中会立即出现喷泉 |
| C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 |
| D、烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2 |
某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NH4+、Cl-、SO42- |
| B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO- |
| D、Na+、K+、Cl-、SO42- |
在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.70 | |
| T2 | 0.25 |
| A、上述信息可推知：T1＜T2 | ||
B、T1℃时，该反应的平衡常数K=
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| C、T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变 | ||
| D、T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 |
在2L密闭容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，发生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反应．改变下列条件，不能使v正增大的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、降低温度 |
| C、使用催化剂 |
| D、压缩容器，使其体积变为1 L |
下列有关化学用语表示错误的是（ ）
| A、HCN的结构式：H-C≡N |
B、HClO的电子式为： |
C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式： |
D、2-氯甲苯的结构简式： |
将0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）
| A、c（HCN）＜c（CN-） |
| B、c（Na+）=c（CN-） |
| C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） |
| D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1 |