题目内容
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（ ）
| A、浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） |
| B、实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 |
| C、实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
| D、由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡；
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动；
C、银镜反应后的试管壁上是银单质，其不能和氨水反应；
D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合．
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动；
C、银镜反应后的试管壁上是银单质，其不能和氨水反应；
D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合．
解答：
解：A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正确；
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，故B正确；
C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故C错误；
D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确；
故选C．
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，故B正确；
C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故C错误；
D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的移动，注意银离子能够与氨水反应，银单质不能，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.70 | |
| T2 | 0.25 |
| A、上述信息可推知：T1＜T2 | ||
B、T1℃时，该反应的平衡常数K=
| ||
| C、T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变 | ||
| D、T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 |
下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氯化镁、氢氧化钠 |
| B、硫酸钠、氢氧化钡 |
| C、碳酸氢钠、氢氧化钡 |
| D、氯化铝、氨水 |
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、S2-、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3? |
| D、K+、Na+、SO42-、SO32- |
将0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）
| A、c（HCN）＜c（CN-） |
| B、c（Na+）=c（CN-） |
| C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） |
| D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1 |
