题目内容
如图表示A--E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．（1）推断A为
（2）写出②、③的化学方程式：②
（3）请写出过量的E和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：
（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式．
考点：无机物的推断,钠的重要化合物
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，D为离子化合物，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答．
解答：
解：A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，D为离子化合物，则D是NaCl，
（1）通过以上分析知，A是Na2O2、B是Na2CO3、C是Na、D是NaCl，
故答案为：Na2O2；Na2CO3；Na；NaCl；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）过量的NaOH溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（4）钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化铁发生复分解反应，所以总的离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑，
故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑．
（1）通过以上分析知，A是Na2O2、B是Na2CO3、C是Na、D是NaCl，
故答案为：Na2O2；Na2CO3；Na；NaCl；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）过量的NaOH溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（4）钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化铁发生复分解反应，所以总的离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑，
故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑．
点评：本题以钠及其化合物为载体考查了物质推断，以A的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间发生的反应解答，难点是离子方程式的书写，有的反应还与反应物的量有关，题目难度中等．
练习册系列答案
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、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
下列化学用语的理解正确的是（ ）
A、2-丁醇的结构简式： |
B、电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
C、比例模型  ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
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黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（ ）
| A、S和KNO3 |
| B、C 和S |
| C、KNO3 |
| D、C 和KNO3 |
不能用Ca2++CO32-=CaCO3↓ 表示离子反应的是（ ）
| A、CO2通入澄清的石灰水中 |
| B、氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液 |
| C、澄清的石灰水与纯碱溶液混合 |
| D、碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液 |