题目内容

16．氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

分析 （1）氯气是非金属单质，具有强氧化性，具有非金属单质的通性，可以和金属、非金属单质发生反应，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸．

解答 解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，是生成的氯化氢溶于水蒸气中形成的盐酸小液滴，
故答案为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾；
（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，村长的微粒为H+，故选d，
故答案为：溶液先变红而后褪色；d．

点评 本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，化学方程式书写，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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