Question

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• B． 常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H₂时，转移的电子数应小于0.1N_A
• C． 12g金刚石中含有的共价键数为2N_A
• D． 2.1g DTO中所含中子数为N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄均由NO₂构成；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、金刚石中，每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：$\frac{1}{2}$×4=2，据此计算出1mol碳原子形成的共价键数目；
D、DTO的摩尔质量为21g/mol．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄均由NO₂构成，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，故含3mol原子即3N_A个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12L氢气的物质的量小于0.05mol，则转移的电子数小于0.1N_A个，故B正确；
C、金刚石为原子晶体，晶体中每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：$\frac{1}{2}$×4=2，12g金刚石中含有1mol碳原子，1molC能够形成2mol共价键，含有的共价键数为2N_A，故C正确；
D、DTO的摩尔质量为21g/mol，故2.1gDTO的物质的量为0.1mol，而DTO中含11个中子，故0.1molDTO中含1.1N_A个中子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．