下列叙述正确的是( )A．工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝B．电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极C．炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池.铁作负极D．工业上一般采用铝热法冶炼金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	工业上可通过电解熔融的AlCl₃来得到金属铝
	B．	电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极
	C．	炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极
	D．	工业上一般采用铝热法冶炼金属镁

分析 A、氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；
B、Fe是活性电极，电解池中作阳极时，Fe电极放电；
C、Fe中含有C，在潮湿的空气中形成原电池，加快腐蚀速度；
D、Mg比Al活泼，不能用Al冶炼Mg．

解答解：A、氯化铝属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，则无法电解熔融氯化铝，工业上是通过电解熔融氧化铝的方法获得铝，故A错误；
B、电解池中Fe作阳极时，Fe电极放电，不能生成氯气，故B错误；
C、Fe在潮湿的空气中形成原电池，加快腐蚀速度，活泼金属Fe作负极，故C正确；
D、铝热法冶炼的金属熔点较高且不如Al活泼，Mg比Al活泼，不能用Al冶炼Mg，故D错误；
故选C．

点评本题考查了电解池原理，注意氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，题目难度不大．

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相关题目

	A．	任何反应都伴有能量的变化
	B．	化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
	D．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为浓盐酸、四氧化三铁．（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，．
（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe²⁺存在．

12．

如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙气体的分子式B₂．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol^-1．（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）C溶液显碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式解释）
（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
	B．	大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
	C．	金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
	D．	Na₂O和Na₂O₂都能由金属钠和氧气化合生成，Na₂O和Na₂O₂氧的价态也相同

16．

氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H₂在Cl₂安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e过程中的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂ b．Cl^- c．HClO d．H⁺．

13．用N_A表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N_ACl
	B．	1mol•L^-1Mg（NO₃）溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A
	C．	标准状况下．22.4LBr₂中所含的分子数为N_A
	D．	Na₂O₂与水反应时，每生成0.1 molO₂，转移电子的数目为0.2N_A

14．（1）9.8gH₂SO₄的物质的量是0.1mol；
（2）2.0molH₂O的质量是36g；
（3）1gH₂在标准状况下的体积为11200mL；
（4）49gH₂SO₄中所含氧原子的数目是氢原子数目的2倍．

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