题目内容
6．“保护环境”是我国的基本国策，可见化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）| A． | 采取低碳、节俭的生活方式 | |
| B． | 太阳能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 | |
| C． | 石油、煤、天然气属于可再生能源 | |
| D． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 |
分析 保护环境，是我国的基本国策，理解该词可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析解答，注意对新能源与可再生能源概念的理解．
解答 解：A．采取低碳、节俭的生活方式，可以节省大量的能源，符合保护环境的理念，故A正确；
B．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，故B正确；
C．石油、煤、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；
D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了化学与社会生活，涉及常见生活中的环境污染与治理、新能源的概念、可再生能源的概念，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料．
17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（ ）
| A． | 有4 mol硝酸被还原 | B． | 有2 mol硝酸被还原 | ||
| C． | 转移6 mol电子 | D． | 转移3 mol电子 |
8．
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）