题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C．0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2

分析 A．温度、压强会影响气体摩尔体积；
B．非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol；
C．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，根据V=nVm计算；
D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比．

解答 解：A．温度、压强会影响气体摩尔体积，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L任何气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．温度、压强会影响气体摩尔体积，非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；
C．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；
D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律应用，难度不大，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

练习册系列答案
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11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．
12．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙气体的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol-1．（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．
9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同
16．氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．
6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）写出Y的化学式：NaHSO4
（2）X与CO2反应生成Z的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2NA；
（3）W受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
13．用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的数目为2NA
C．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NA
D．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA
10．下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④
11．（1）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Na0H溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1；
（2）100℃时．若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．

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