题目内容

10．下列有关说法正确的是（　　）
A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

分析 A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性不一定越强；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
C．硫酸根离子抑制硫酸钡溶解；
D．反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行．

解答 解：A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性不一定越强，如金属性Na＞Mg，故A错误；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成原电池，Fe作正极被保护，故B正确；
C．硫酸根离子抑制硫酸钡溶解，所以溶液中钡离子浓度减小，故C错误；
D．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及元素周期律、金属腐蚀与防护、难溶物溶解平衡、反应方向判断等知识点，明确反应原理、元素周期律内涵是解本题关键，注意难溶物溶解平衡特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO3•nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N2的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1             b．装置Ⅱ反应前后质量差m2    c．装置Ⅲ反应前后质量差m3．
18．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式来表示）．
（6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
5．有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：

已知：i．A、B、C、D、E均能与NaHCO3反应；
 ii．只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
iii．E能发生银镜反应；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
请按要求回答下列问题：
（1）G所含官能团名称：碳碳双键、羧基；图中属于氧化反应的是①．
（2）写出结构简式：B、I、J．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应 ④：．
反应A→C+D：．
（4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有3种．
①苯环上一卤代物只有两种 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应．
写出其中一种的结构简式：任意一种．
15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
2．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬的分子式为C15H14O3；其所含氧官能团的名称是羧基、醚键．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体Q满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出Q的结构简式：．
（5）按如图路线，由D可合成高聚物H：D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定条件}{→}$H
D→G、G→H的反应类型分别为消去反应、加聚反应；
G→H的化学方程式为．
（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．
19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（　　）
A．右室电极为该电池的正极
B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室电极附近溶液的pH减小
D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室
7．（1）下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③，理由是CH3COOH电离吸热．
（2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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