题目内容
19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 右室电极为该电池的正极 | |
| B． | 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+ | |
| C． | 右室电极附近溶液的pH减小 | |
| D． | 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室 |
分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，据此分析解答．
解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，
A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，故A正确；
B．左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正确；
C．右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．
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9．下列操作不正确的是（ ）
| A． | 配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸 | |
| B． | 金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中 | |
| C． | 保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中 | |
| D． | 用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强 | |
| B． | 海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀 | |
| C． | 在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大 | |
| D． | 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
7．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）
| A． | 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗 | |
| B． | 银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置 | |
| C． | 检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液 | |
| D． | 同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
14．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
回答下列问题：
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡时A的转化率为70%．
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| $\frac{P}{{P}_{0}}$ | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡时A的转化率为70%．
4．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃 | |
| B． | 石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化 | |
| C． | 石油裂化的目的主要是提高汽油的产量 | |
| D． | 裂化主要是将链烃变为芳香烃 |
11．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作顺序合理的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④① | C． | ④③②① | D． | ②③①④ |
8．苯（C6H6）与无机苯（B3N3H6）具有相似的结构和性质，如图所示，则其二氯取代物的异构体数相比，下列说法正确的是（ ）
| A． | 前者大于后者 | B． | 前者等于后者 | C． | 前者小于后者 | D． | 无法确定 |
氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO3）并测定溶度．