题目内容

7．（1）下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③，理由是CH3COOH电离吸热．
（2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

分析 （1）氢离子浓度越大，溶液的pH越小，弱电解质部分电离，强电解质完全电离，弱电解质的浓度越大，氢离子浓度越大，据此pH溶液pH大小；
酸溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，水电离出的c（H+）最大，则酸溶液中氢离子浓度最小；
锌足量，生成氢气的量取决于溶质中含有的氢离子的总物质的量；
醋酸为弱酸，电离时会吸热；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答 解：（1）①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；
②100mL 0.15mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.15mol/L；
③100mL 0.2mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH部分电离，则氢离子浓度小于0.2mol/L；
④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
根据分析可知，各溶液中氢离子浓度最大的为①，则溶液的pH最小的为①；
四种溶液中，氢离子浓度最小的为④，则④对水的电离的抑制程度最小，其溶液中水电离的氢离子浓度最大；
①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中能够提供的氢离子的总物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol；
②100mL 0.15mol/L HCl溶液中能够提供的氢离子的物质的量为：0.15mol×0.1L=0.015mol；
③100mL 0.2mol/LCH3COOH溶液中最多能够提供氢离子：0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中能够提供的氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.02mol；
根据分析可知，能够提供氢离子的物质的量最小的为②，则与足量锌反应生成氢气最少的为②，
醋酸为弱酸，电离时会吸热，所以①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③；
故答案为：①，④，②，③，CH3COOH电离吸热；
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色；
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（3）A．滴定终点读数时俯视，导致V（标准）偏小，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液被稀释，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）无影响，故C错误；
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了弱电解质的电离、中和滴定操作、误差分析，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列有关说法正确的是（　　）
A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
11．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作顺序合理的是（　　）
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④
8．苯（C6H6）与无机苯（B3N3H6）具有相似的结构和性质，如图所示，则其二氯取代物的异构体数相比，下列说法正确的是（　　）
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．
12．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
 （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何确定终点？酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）．
（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.2mol/L（保留两位小数）
19．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．

回答下列问题：
（1）若t1=5min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v（X）=0.018mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，此阶段的平衡常数K=2.8．
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是Ⅴ．
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=60%．
16．氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO3）并测定溶度．
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应：
①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低；
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氧气溢出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶，
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；
（2）已知碱性条件下，ClO-具有强氧化性，则ClO3-氧化性很弱，设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
（3）为测定产品KCLO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250ml的溶液；
步骤2：取25.00mol溶液于锥形瓶中，调制pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1-2分钟，冷却；
步骤3：加入过量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20ml．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②样品中KCLO3的质量分数为83.3%（KCLO3式量：122.5）
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA
B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-数为0.1NA
C．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NA
D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-离子数是0.3NA

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