题目内容
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）| A． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4 | |
| B． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu | |
| C． | MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2 |
分析 A．FeS2与氧气在高温下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以被双氧水氧化成硫酸；
B．硫酸铜溶液与钠反应不会生成金属铜；
C．HCl易挥发，直接加热氯化镁溶液无法达到氯化镁固体；
D.1mol/L的HCl（aq）为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应．
解答 解：A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2具有还原性，能够被双氧水氧化成H2SO4，转化关系FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4能够实现，故A正确；
B．CuSO4与Na反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，则CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu无法实现，故B错误；
C．氯化氢具有挥发性，加热氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，无法获得MgCl2（s），则MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）无法实现，故C错误；
D.1mol•L-1HCl（aq）为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，则1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2无法实现，故D错误；
故选A．
点评 本题考查常见金属及其化合物性质，题目难度中等，涉及氯气、硫酸的制备、盐的水解原理、金属及其化合物性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
1．
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）| A． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| B． | Y的单质易与R、T的氢化物反应 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R | |
| D． | 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
18．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．
（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．
①能代表丙反应的曲线是I（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大．
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．
（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．
（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始反应物投入量 | 2molH2、1molCO | 1molCH3OH | 2mol CH3OH |
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．
5．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图．b是金属单质，0.1mol•L-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46．下列说法正确是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图．b是金属单质，0.1mol•L-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46．下列说法正确是（ ）| A． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2 | |
| C． | b与c反应比b与a反应剧烈 | |
| D． | 元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高 |
3．联苯（结构如图所示
），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（ ）
），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（ ）| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 20种 | D． | 24种 |
10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 金属性Na＞Mg＞Al | B． | 原子半径大小：S＞Cl＞F | ||
| C． | 稳定性 PH3＞H2S＞HF | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
7．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A． | Na2S | B． | NH4NO3 | C． | H2 | D． | CS2 |
