题目内容

3．联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（　　）
A．9种B．12种C．20种D．24种

分析 根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯（）二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子，据此书写判断．

解答 解：联苯（）的分子中含有3中氢原子，其一氯代物有3种；联苯（）二氯代物，
若取代同一苯环上的氢原子，可以发生在如图所示的取代位置，1、2（与4、5相
同）号位置，1、3（与3、5相同）号位置，1、4（与2、5相同）号位置，1、5号位置，2、3（与3、4相同）号位置，2、4号位置，有6种；若取代不同苯环上的氢原子，有如图所示的6种
、、、、、，总共12种，
故选B．

点评 本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
提供的试剂有：
a．饱和Na2CO3溶液        b．饱和K2CO3溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液               e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为dca（或dac或cda）（填序号）
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由 碳钢网制成）．
①F电极是阴极 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是精制的饱和食盐水电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑），当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为74.5g．
6．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是（　　）
A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B．调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
3．利用H2和O2制备H2O2的原理为①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（　　）
A．△H2＞0
B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg
D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
8．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
时间/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列说法正确的是（　　）
A．-定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%
D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
15．某化学反应2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
B．E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1
12．主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）
化学性质应用
AO价铁具有还原性铁粉可用于食品中的脱氧剂
B明矾与NaOH生成Al（OH）3明矾可作净水剂
CFe的金属性比Cu活泼FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
DNaHCO3水解显碱性发酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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