题目内容
18．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．
（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始反应物投入量 | 2molH2、1molCO | 1molCH3OH | 2mol CH3OH |
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．
分析 （1）用CO2和氨气合成尿素，由图可知放热为（272kJ-138kJ）=134kJ；
（2）①氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵，由反应物、生成物书写化学方程式；
②由图可知，pH为12.81的氨水吸收烟气时脱除的CO2的效率为91.6%，设脱除的CO2的物质的量最多为x，则$\frac{x}{12%}$=$\frac{0.052×1{0}^{3}L/h×0.5h}{22.4L/mol}$×91.6%；
③碳酸氢铵不稳定，受热易分解；
（3）①由表格数据可知，均极限转化为甲醇时，甲、乙中起始量相同，丙中最大，且图中曲线I平衡时甲醇含量大；物质的量越大、压强越大；
②b点时甲醇物质的量分数为0.7，则
CH3OH（g）?2H2（g）+CO（g）
开始 1 0 0
转化 x 2x x
平衡 1-x 2x x
$\frac{1-x}{1-x+2x+x}$=0.7，解得x=$\frac{1}{8}$mol，结合物质的量与热量成正比来解答．
解答 解：（1）由图可知放热为（272kJ-138kJ）=134kJ，则CO2和氨气合成尿素热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；
（2）①氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵，化学方程式为CO2+NH3．H2O=NH4HCO3，
故答案为：CO2+NH3．H2O=NH4HCO3；
②由图可知，pH为12.81的氨水吸收烟气时脱除的CO2的效率为91.6%，设脱除的CO2的物质的量最多为x，由CO2+NH3．H2O=NH4HCO3可知，
则$\frac{x}{12%}$=$\frac{0.052×1{0}^{3}L/h×0.5h}{22.4L/mol}$×91.6%，解得x=0.13mol，
故答案为：0.13mol；
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2，
故答案为：碳酸氢铵受热易分解生成CO2；
（3）①由表格数据可知，均极限转化为甲醇时，甲、乙中起始量相同，丙中最大，且图中曲线I平衡时甲醇含量大，则能代表丙反应的曲线是I；物质的量越大、压强越大，2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）为气体体积减小的反应，a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大，即Pa＞Pb，
故答案为：I；＞；平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大；
②b点时甲醇物质的量分数为0.7，则
CH3OH（g）?2H2（g）+CO（g）△H=+90kJ/mol
开始 1 0 0
转化 x 2x x
平衡 1-x 2x x
$\frac{1-x}{1-x+2x+x}$=0.7，解得x=$\frac{1}{8}$mol，
可知b点时反应吸收的能量为$\frac{1}{8}$mol×90kJ/mol=11.25kJ，
故答案为：11.25．
点评 本题考查较综合，涉及热化学方程式、化学平衡计算、平衡移动等，为高频考点，把握图象及表格数据、化学反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．
| A． | 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 | |
| B． | 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 | |
| C． | Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 | |
| D． | FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 |
己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 | |
| B． | 调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO | |
| C． | 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化 | |
| D． | Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离 |
镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用．| A． | △H2＞0 | |
| B． | B为H2和O2制备H2O2的催化剂 | |
| C． | 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 | |
| D． | H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0 |
| A． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4 | |
| B． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu | |
| C． | MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2 |
| A． | 引发该反应一定需要加热或点燃等条件 | |
| B． | E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能 | |
| C． | 催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变 | |
| D． | X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1 |
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．