题目内容
8．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用图1所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理：2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H＜0．
（1）仪器2的名称是三颈烧瓶．仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解．
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速．
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO（NH2）2]．请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：H2NCOONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是C．
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O．
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验．已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）．
分析 （1）根据仪器构造可知；氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气；
（2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足；
（3）①氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成水；
②氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干；
（4）氨基甲酸铵完全水解为碳酸氢铵和一水合氨；将样品充分水解，得到碳酸氢铵，加入足量澄清石灰水沉淀碳酸根离子，根据沉淀的质量和碳元素质量守恒可得样品中氨基甲酸铵的质量分数，据此分析．
解答 解：（1）仪器2为三颈烧瓶；由于氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
（2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足，应该适当加快产生氨气的流速；
故答案为：加快；
（3）①氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成水，反应方程式为NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；
故答案为：H2NCOONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；
②氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干，即真空微热烘于；
故答案为：C；
（4）氨基甲酸铵完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O；将样品充分水解，得到碳酸氢铵，加入足量澄清石灰水沉淀碳酸根离子，根据沉淀的质量和碳元素质量守恒可得样品中氨基甲酸铵的质量分数，故测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量．重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算；
故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O；加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次．
点评 本题考查物质制备实验、物质的分离提纯、对装置的分析评价、对信息的获取与迁移应用等，关键是注意碳元素全部转化为碳酸钙，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，题目难度中等．
阅读快车系列答案| A． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4 | |
| B． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu | |
| C． | MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2 |
| A． | CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性 | |
| B． | 甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色 | |
| C． | 苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能 | |
| D． | 乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成 |
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2 NaBr+2 H2O
或
，（写出其中一种即可）| 化学性质 | 应用 | |
| A | O价铁具有还原性 | 铁粉可用于食品中的脱氧剂 |
| B | 明矾与NaOH生成Al（OH）3 | 明矾可作净水剂 |
| C | Fe的金属性比Cu活泼 | FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
| D | NaHCO3水解显碱性 | 发酵粉中含有NaHCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 该反应的氧化剂是ClO- | |
| B． | 该反应中有两种离子生成 | |
| C． | 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| D． | 该反应消耗1mol还原剂时，转移的电子为3 mol |
| A． |  利用图装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化 | |
| B． |  利用图装置，可以利用乙醇制备乙烯 | |
| C． |  利用图装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3 | |
| D． |  利用图装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积 |