题目内容
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA | |
| B． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA |
分析 A、求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；
B、羟基不显电性，而氢氧根带负电；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、亚硫酸为弱酸，不能完全电离．
解答 解：A、90g丙醇的物质的量为1.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，故1.5mol丙醇中含16.5mol共价键即16.5NA个，故A错误；
B、羟基不显电性，而氢氧根带负电，故1mol羟基中含9NA个电子，而1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C正确；
D、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，写出CO2的电子式
．
11．
工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
I CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（ ）
工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：I CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | 由图可知：Pl＜P2 | |
| B． | 升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小 | |
| C． | 恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动 | |
| D． | 其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变 |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化 | |
| B． | Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| C． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| D． | 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃） |
单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 | |
| B． | 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 | |
| C． | 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同 | |
| D． | 纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量 |
．
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr，反应类型为取代反应．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
． 
任意2种．
．
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用金属钠可鉴别乙醇和乙醚 | |
| B． | 用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛 | |
| C． | 用水可鉴别苯和溴苯 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯 |
17．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸气和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸气和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |