题目内容
9．下列叙述错误的是（ ）| A． | 用金属钠可鉴别乙醇和乙醚 | |
| B． | 用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛 | |
| C． | 用水可鉴别苯和溴苯 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯 |
分析 A．乙醇与Na反应生成氢气，乙醚不能；
B．甲酸乙酯和丙醛均含-CHO；
C．苯的密度比水小，溴苯密度比水大，均不溶于水；
D.3-己烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而己烷不能．
解答 解：A．乙醇与Na反应生成氢气，乙醚不能，则金属钠可鉴别，故A正确；
B．甲酸乙酯和丙醛均含-CHO，则用新制的银氨溶液不能鉴别甲酸乙酯和丙醛，故B错误；
C．苯的密度比水小，溴苯密度比水大，均不溶于水，则与水混合分层现象不同，可鉴别，故C正确；
D.3-己烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而己烷不能，则用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
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19．在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是（ ）
| A． | 4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成 | B． | ω=14.7 | ||
| C． | 反应过程中产生的氢气是2.24L | D． | 滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液 |
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA | |
| B． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解 | |
| C． | 配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制 | |
| D． | 取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+ |
4．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃 | |
| B． | 石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化 | |
| C． | 石油裂化的目的主要是提高汽油的产量 | |
| D． | 裂化主要是将链烃变为芳香烃 |
）中的π-键不能自由旋转，因此
和 
是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（ ）
Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
；
5．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
| 实验序号 | 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
| 1 | 27.83 | 25.00 |
| 2 | 26.53 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
