已知:①2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol②H2S(g)═H2△H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是( )A．氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/molB．相同条件下.充分燃烧1molH2的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJC．由①②知.水的热稳定性小于硫化氢D．②中生成固态硫.△H将增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol
②H₂S（g）═H₂（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
	B．	相同条件下，充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S（g）放热多20.1kJ
	C．	由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
	D．	②中生成固态硫，△H将增大

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．根据热化学方程式判断1molH₂（g）与1molS（g）的混合物和1mol H₂S（g）的能量的相对大小，能量多，则反应放热多；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．气体变为固体，放出热量．

解答解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，题干中生成的水为气态水，所以-241.8kJ•mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．由H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ•mol^-1可知，1molH₂（g）与1molS（g）的混合物的总能量大于1mol H₂S（g）的总能量，所以充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S（g）放热多20.1kJ，故B正确；
C．H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ•mol^-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，故C错误；
D．气体变为固体，放出热量，则若反应②中生成固态硫，则吸收的热量会减小，即△H将减小，故D错误；
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解和反应热的计算的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意燃烧热的定义．

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