题目内容
10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）| A． | 丙烷和丙烯 | B． | 乙烯和环丙烷 | C． | 乙炔和丁炔 | D． | 甲烷和乙烷 |
分析 各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同．
解答 解：A．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A错误；
B．乙烯和环丙烷，最简式相同为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故B正确；
C．乙炔和丁炔的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C错误；
D．甲烷和乙烷，都属于烷烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．
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20．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 1：3 |
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| B． | 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 | |
| C． | 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 | |
| D． | 向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 |
18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（ ）
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol | |
| B． | 相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H2S（g）放热多20.1kJ | |
| C． | 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 | |
| D． | ②中生成固态硫，△H将增大 |
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | B． | 溶解所用的烧杯未洗涤 | ||
| C． | 定容时仰视观察液面 | D． | 定容时俯视观察液面 |
2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 | |
| B． | 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 | |
| C． | 合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关 | |
| D． | 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 |
19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O（SO2） | O=O（O2） | S=O（SO3） |
| 能量/KJ | 535 | 496 | 472 |
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：