题目内容
18．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 含少量HCl的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，由此分析解答．
解答 解：含少量HCl的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，图象为：，故选B．
点评 本题以图象显示考查化学反应，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意图象前后两部分的比例关系．
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8．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3 | |
| C． | 推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 | |
| D． | 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大 | |
| C． | 25℃时，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 |
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等 | |
| B． | 将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1 | |
| D． | 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大 |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- | |
| B． | 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量 | |
| C． | 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 | |
| D． | 氧化还原反应的本质是有电子的转移 |
7．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 实验 | 现象 |
| A | 检验CO2气体中混有SO2 | 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 | 石灰水变浑浊 |
| B | 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 | 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 | 固体溶解，溶液呈血红色 |
| C | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 | 有气泡产生 |
| D | 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中 | 铜粉溶解，溶液变蓝色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
