题目内容

7．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）
选项目的实验现象
A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色
C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生
D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；
B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；
C．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；
C．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，应用高氯酸，故C错误；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，注意非金属性比较的角度，题目难度不大．

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17．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为60%．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆                D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620J062
3c1c2c3c3
4c1c2 c3c3
50.11602160.084 
60.0960.2660.104 
①c1数值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是D，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A．
a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．
18．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（　　）
A．B．C．D．
15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．
2．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）从溴水中提取溴A；
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C；
（3）分离水和汽油的混合物D；
（4）分离晶体碘和铁屑B．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．SiO2与酸、碱均不反应
D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
19．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）写出CO32-+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到5电子
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．
11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）048121620
n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
（1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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