已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+.要使溶液中$\frac{c}{c}$ 值减小.可以采取的措施是( )A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，可以采取的措施是（　　）

A．

加水

B．

加少量冰醋酸

C．

降低温度

D．

加少量烧碱溶液

分析要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，即醋酸的浓度减小，氢离子浓度增大，则平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答解：A．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值减小，故A正确；
B．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$值增大，故B错误；
C．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度醋酸的电离平衡向左移动，电离程度越小，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$值增大，故C错误；
D．加入烧碱固体，反应消耗氢离子生成CH₃COO^-，则c（CH₃COO^-）增大，由于Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D错误．
故选A．

点评本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

练习册系列答案

．
②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
□CuH+□HNO₃=□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□NO+□H₂O．
（4）常温下，向0.20mol•L-¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4．（已知：K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是纯净物；
③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥纯碱和烧碱都是碱；
⑦豆浆和牛奶都是胶体．

1．

对于①N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H＜0 ②2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0其中v-t图象为：
（1）反应①：t₁时刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t₂时刻：平衡向正反应方向移动，改变的条件为降低温度．
（2）反应②：t₁时刻平衡向正反应方向移动，改变的条件为升高温度
t₂时刻改变的条件为减小压强．

8．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）

	A．	中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
	B．	酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
	C．	滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面
	D．	称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

18．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变
	B．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.022mol•L^-1，则反应的△H＜0
	B．	反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L^-1•S^-1
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl₂和0.060molCl₂、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v_正＜v_逆
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl₂和0.08molCO，达到平衡时，Cl₂的转化小于60%

2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na₂S）＞PH（NaCN）＞PH（CH₃COONa）
	B．	a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
	C．	NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
	D．	某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H⁺）由大到小的顺序正确的是（　　）

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