题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A．亚硫酸根离子能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子；
B．氢氧化钠少量，先与亚硫酸氢根离子反应；
C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
D．氢氧化钾少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钾和水．
解答 解：A．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热，离子方程式：HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+H2O，故B错误；
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，离子方程式：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸根离子的氧化性，题目难度中等．
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17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是纯净物；
③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥纯碱和烧碱都是碱；
⑦豆浆和牛奶都是胶体．
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是纯净物；
③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥纯碱和烧碱都是碱；
⑦豆浆和牛奶都是胶体．
| A． | ①③④⑦ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①②③④ |
5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆 | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60% |
2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b | |
| C． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | |
| D． | 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |
9．
20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）| A． | a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | D． | d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
19．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构．下列关于它的说法不正确的是（ ）
| A． | 硅与氮的原子数之比为4：3 | |
| B． | 氮原子与硅原子间以共价键相结合 | |
| C． | 熔点高，硬度大，可用于制造柴油机 | |
| D． | amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol |
6．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ③⑤④②① | C． | ①②③⑤④ | D． | ⑤③④①② |