题目内容

6．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应；
D．W为C元素．

解答 解：A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；
B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；
C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；
D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．CS2是极性键构成的极性分子
B．SO2与CO2为等电子体
C．金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
D．NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的
17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
A．AB．BC．CD．D
14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是②③（填标号）

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
1．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表 示）．
（4）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：．
（5）由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化学式用具体的元素符号表示）．
（7）E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一．某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量
尾气（VL）$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称量}$固体（mg）
通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代数式表示）．
11．可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水
1．由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．

（2）水化反应MgO+H2O═Mg（OH）2能自发进行的原因是△H＜0．
（3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
924不分解不分解140258390700
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．
18．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．请回答：
（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，一定正确的是AD（填序号）．

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图4画出此变化过程中SO3（g）浓度的变化曲线．
19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．
（1）写出下列转化的化学方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是C→D（用“A→B”这样的形式表示）．

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