Question

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法错误的是（　　）

• A、在该反应中碘酸钠作还原剂
• B、反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
• C、碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
• D、反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答： 解：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；
B．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，摩尔质量不同，则质量比不是1：2，故B错误；
C．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故C正确；
D．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移1mol×（7-5）=2mol电子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，选项B为易错点，注意物质的量比与质量比不同，题目难度不大．