题目内容
在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重（ ）
| A、3.6 g |
| B、1.6 g |
| C、3.2 g |
| D、5.6 g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O2
2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2
2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，以此解答．
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H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2
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解答：
解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O2
2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2
2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，
综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故3.6gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是3.6g，
故选A．
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H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2
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综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故3.6gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是3.6g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化，是解答该题的关键．
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