题目内容
下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是（ ）
| A、用浓硫酸干燥某些气体 |
| B、用浓硫酸在木板上写字、绘画 |
| C、用铁质容器来储存浓硫酸 |
| D、用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，依据过程中浓硫酸中硫元素化合价的变化判断解答．
解答：
解：A．浓硫酸干燥某些气体，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．用浓硫酸在木板上写字、绘画，表现浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸能够使铁发生钝化，所以可以用铁质容器来储存浓硫酸，故C正确；
D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故D错误；
故选：C．
B．用浓硫酸在木板上写字、绘画，表现浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸能够使铁发生钝化，所以可以用铁质容器来储存浓硫酸，故C正确；
D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，属于对课本基础知识的考查，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．
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相关题目
在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
| A、在该反应中碘酸钠作还原剂 |
| B、反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 |
| C、碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠 |
| D、反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 |
下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（ ）
| A、CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3 |
| B、CH3-C（CH3）2-CH2-CH3 |
| C、（CH3CH2）3C-CH3 |
| D、（CH3）3C-C（CH3）3 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、NH4I的电子式： | ||
B、Fe2+原子结构示意图： | ||
C、含10个中子的氧原子的核素符号：
| ||
| D、HClO的结构式：H-Cl-O |
某有机化合物具有如下性质：
（1）能与钠反应放出氢气；
（2）能够使溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）能够溶解氢氧化铜；
（4）与碳酸钠反应可以放出气体．
则该有机物可能是（ ）
（1）能与钠反应放出氢气；
（2）能够使溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）能够溶解氢氧化铜；
（4）与碳酸钠反应可以放出气体．
则该有机物可能是（ ）
| A、CH2=CHCOOH |
| B、CH2=CHCHO |
| C、CH2=CHCH2OH |
| D、CH2=CHCOOCH3 |
根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应一定置换反应 |
| B、若A2十2D-=2A-十D2，则氧化性：D2＞A2 |
| C、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB |
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ．则下列关系式正确的是（ ）
| A、2Q1=Q2＜Q |
| B、2Ql＜Q2＜Q |
| C、2Q1=Q2=Q |
| D、Q1＜Q2=Q |
已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（ ）
| A、最后得到的溶液中不含有Fe3+ |
| B、残余固体不可能为铁、铜混合物 |
| C、最后得到的溶液中只含Cu2+ |
| D、残余固体一定全部是铜 |
