Question

下列说法正确的是（　　）

• A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质
• B、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
• C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
• D、SO₂的水溶液可以导电，所以SO₂是电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．H-F为强极性键形成的化合物，为弱电解质；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；
D．电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子．

解答： 解：A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质，例如HF为强极性键形成的化合物，为弱电解质，故A正确；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；
C．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，故C错误；
D．SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO₂，所以SO₂是非电解质，故D错误；
故选：A．

点评：本题属于对基本概念的考查，熟悉电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念是解题关键，注意电解质的强弱取决于电离的程度，与导电能力无关．