题目内容
下列需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、MnO2→Mn2+ |
| C、HCl→Cl- |
| D、NaCl→HCl |
考点：重要的氧化剂
专题：氧化还原反应专题
分析：需加入氧化剂，说明在反应中元素的化合价升高，被氧化，以此来解答．
解答：
解：A．Cl-→Cl2：Cl的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故A正确；
B．MnO2→Mn2+：Mn的化合价由+4价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故B错误；
C．HCl→Cl-：Cl的化合价没有发生变化，故无需加入氧化剂即可实现，故C错误；
D．NaCl→HCl：Cl的化合价没有发生变化，故无需加入氧化剂即可实现，故D错误；
故选A．
B．MnO2→Mn2+：Mn的化合价由+4价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故B错误；
C．HCl→Cl-：Cl的化合价没有发生变化，故无需加入氧化剂即可实现，故C错误；
D．NaCl→HCl：Cl的化合价没有发生变化，故无需加入氧化剂即可实现，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，难度不大．要注意还原剂在化学反应中化合价升高，被氧化．
练习册系列答案
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常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NH3 |
| C、NaCl |
| D、NaHSO4 |
常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，则混合溶液中各离子浓度大小的关系不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-） |
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| C、c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-） |
| D、c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
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| D、反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 |
下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是（ ）
| A、C3H8 |
| B、CH≡CH |
| C、SO2 |
| D、CH2=CHCH3 |
甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）
| A、甲与乙处于同一周期 |
| B、甲与乙处同于同一主族 |
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某有机化合物具有如下性质：
（1）能与钠反应放出氢气；
（2）能够使溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）能够溶解氢氧化铜；
（4）与碳酸钠反应可以放出气体．
则该有机物可能是（ ）
（1）能与钠反应放出氢气；
（2）能够使溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）能够溶解氢氧化铜；
（4）与碳酸钠反应可以放出气体．
则该有机物可能是（ ）
| A、CH2=CHCOOH |
| B、CH2=CHCHO |
| C、CH2=CHCH2OH |
| D、CH2=CHCOOCH3 |