题目内容
17．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 | |
| B． | 放电过程中，Li+向钙电极移动 | |
| C． | 外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 | |
| D． | 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
分析 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B．放电过程中阳离子向正极PbSO4移动，故B错误；
C．外电路中，电子由钙电极经导线流向硫酸铅电极，故C错误；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解质本身不一定能导电 | |
| B． | 溶液中离子数越多，导电性就越强 | |
| C． | 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 | |
| D． | 电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子 |
8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 | |
| B． | 电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH- | |
| C． | 电池充电时，阳极周围溶液的PH不断减小 | |
| D． | 电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH- |
5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | Cl2发生氧化反应 | |
| B． | NH3是还原剂 | |
| C． | 每生成1 mol N2，转移3 mol电子 | |
| D． | 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 |
12．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 冰醋酸 | C． | 氧化钙 | D． | 漂白粉 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等温等压条件下，5 mol O2（g）和2 mol H2（g）的体积之比等于5：2 | |
| B． | 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11 | |
| C． | 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和2 mol N2（g），压强之比等于5：2 | |
| D． | 温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同 |
9．人生病时要合理用药．下列药品与其作用不相匹配的是（ ）
| A． | 青霉素--抗菌消炎 | B． | 阿司匹林--抗过敏 | ||
| C． | 碘酒--伤口消炎 | D． | 胃舒平--抑酸止胃痛 |
1．下列实验室制气体的措施或方法中主要利用的是原电池反应原理的是（ ）
| A． | 实验室制H2时，向Zn和稀硫酸反应体系中加入少量的CuSO4固体 | |
| B． | 实验室制O2时，向H2O2溶液中加入少量的MnO2 | |
| C． | 实验室制CO2时，用盐酸和CaCO3反应 | |
| D． | 实验室制NH3时，加热Ca（OH）2和NH4Cl和混合物 |