Question

5．反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． Cl₂发生氧化反应
• B． NH₃是还原剂
• C． 每生成1 mol N₂，转移3 mol电子
• D． 被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3

Answer 1

分析 反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，NH₃与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

解答 解：A、反应中Cl₂为氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B、反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，故B正确；
C、每生成1 mol N₂，有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故C错误；
D、3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3，故D正确；
故选BD．

点评 本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．