题目内容
2．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是（ ）①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
| A． | ②④⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ①⑤ | D． | ①③ |
分析 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．
解答 解：②中生成硫酸钡保留化学式，⑤中醋酸保留化学式，碳酸钡与④不反应，只有①③的离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故选D．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．
下列有关说法正确的是（ ）
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 | |
| B． | 放电过程中，Li+向钙电极移动 | |
| C． | 外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 | |
| D． | 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
10．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
| A． | 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L | |
| B． | 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L | |
| C． | 相同物质的量的气体气体摩尔体积相同 | |
| D． | 同温同压的气体气体摩尔体积相同 |
17．16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16O2与18O2互为同分异构体 | |
| B． | 16O与18O核外电子排布方式不同 | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 等质量的H218O和D216O含有的电子数相等 |
7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知氧化还原反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4； KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2↑
根据以上反应分析下列说法正确是（ ）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4； KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2↑
根据以上反应分析下列说法正确是（ ）
| A． | 还原性（酸性溶液）：HCl＞CoCl2＞HI | B． | 酸性（水溶液）：CH3COOH＞HCN＞H2CO3 | ||
| C． | 热稳定性：KCl＜KClO4＜KClO | D． | 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2 |
14．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 | |
| B． | 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | SiCl4是由极性键构成的非极性分子 | |
| D． | 每生成1mol SiC转移8mol电子 |
11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | H2S的沸点比H2O的高 | H2S的范德华力大于H2O的范德华力 |
| B | 第一电离能Mg＞Al | Mg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定 |
| C | 熔点Na＜Al | 同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大 |
| D | 键的极性：H-O＞N-H | 非金属性差异越大，键的极性越小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列问题：