Question

8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）₂据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大
• B． 电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-
• C． 电池充电时，阳极周围溶液的PH不断减小
• D． 电池充电时，阴极的电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-

Answer 1

分析 氢镍电池的总反应式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）₂，放电时，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应，据此分析解答．

解答 解：A、电池放电时，负极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；
B．充电时，阳极反应为：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiO（OH）+H₂O，所以电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，故B正确；
C．充电时，阳极反应为：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiO（OH）+H₂O，阳极周围溶液的PH不断减小，故C正确；
D．电池放电时，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以电池充电时，阴极的电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．