题目内容

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na+
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质；
B．该反应为可逆反应，且生成的不是沉淀，不能使用沉淀符号；
C．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．Na2O2溶于水产生O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．Cq（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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17．下列反应中，生成的有机物只有一种的是（　　）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应
18．符合如图阴影部分的物质是（　　）
A．KHSO4B．K2SO4C．K2CO3D．KAl（SO4）2•12H2O
15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
2．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
①钠着火可用水扑灭；  ②铝在空气中不易被腐蚀，所以铝是不活泼金属；  ③生铁在潮湿的空气中可发生吸氧腐蚀；  ④人体缺钙会引起骨质疏松、缺铁会引起贫血；  ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；  ⑥Al和Fe在一定条件下能与某些氧化物反应．
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤⑥D．全都正确
12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+
19．可逆反应mA（s）+nB（g）?cC（g）+dD（g） 反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＞c+dD．达平衡后，增加A的量平衡向右移动
16．已知常温下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20．现将Na2S晶体（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中，充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液则c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
13．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色；
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号实验操作预期现象结论
①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl
②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O        2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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